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Acqua

La scheda: Acqua

L'acqua (in greco ὕδωρ, ὕδατος) è un composto chimico di formula molecolare H2O, in cui i due atomi di idrogeno sono legati all'atomo di ossigeno con legame covalente polare. In condizioni di temperatura e pressione normali si presenta come un sistema bifase – costituito da un liquido incolore e insapore (che viene chiamato "acqua" in senso stretto) e da un gas incolore (detto vapore acqueo). Si presenta allo stato solido (detto ghiaccio) nel caso in cui la temperatura sia uguale o inferiore alla temperatura di congelamento.
Essendo l'acqua un ottimo solvente, le acque naturali contengono disciolte moltissime altre sostanze, ed è per questo motivo che con il termine "acqua" si intende comunemente sia il composto chimico puro di formula H2O, sia la miscela (liquida) formata dallo stesso, con altre sostanze disciolte al suo interno.
L'acqua in natura è tra i principali costituenti degli ecosistemi ed è alla base di tutte le forme di vita conosciute, compreso l'Homo sapiens sapiens, ad essa è dovuta anche la stessa origine della vita sul nostro pianeta ed è inoltre indispensabile anche nell'uso civile, agricolo e industriale, l'uomo ha riconosciuto sin da tempi antichissimi la sua importanza, identificandola come uno dei principali elementi costitutivi dell'universo e attribuendole un profondo valore simbolico, riscontrabile nelle principali religioni.
Sul pianeta Terra l'acqua copre il 71,11% della superficie del pianeta ed è il principale costituente del corpo umano.



Acqua:
Nome IUPAC:
acqua, ossidano[1]
Nomi alternativi:
monossido di diidrogeno
Caratteristiche generali:
Formula bruta o molecolare: H2O
Massa molecolare (u): 18,0153
Aspetto: liquido incolore[2]
Numero CAS: 7732-18-5
Numero EINECS: 231-791-2
PubChem: 962
DrugBank: DB09145
SMILES: O
Proprietà chimico-fisiche:
Densità (g/cm3, in c.s.): 0,99984 (0 °C),[3] 0,99705 (25 °C)[3]
Indice di rifrazione: 1,3330
Temperatura di fusione: 0,00 °C (273,15 K)
ΔfusH0 (kJ·mol−1): 6 (a 0,00 °C)[4]
ΔfusS0 (J·K−1mol−1): 21,9 (a 0,00 °C)[4]
Temperatura di ebollizione: 100,00 °C (373,15 K)
ΔebH0 (kJ·mol−1): 40,7[5]
Punto triplo: 273,16 K (0,01 °C) 611,73 Pa
Punto critico: 647 K (374 °C) 2,2064 × 107 Pa[3]
Tensione di vapore (Pa) a 293,15 K: 2338,54
Sistema cristallino: esagonale (vedi cristalli di ghiaccio)
Viscosità cinematica (m2/s a 20 °C): 1,1[6]-1,01 mm2/s[7]
Viscosità dinamica (mPa·s a 20 °C): 1,001[3]
Proprietà termochimiche:
ΔfH0 (kJ·mol−1): −285,8
ΔfG0 (kJ·mol−1): −237,1
S0m(J·K−1mol−1): 70,0
C0p,m(J·K−1mol−1): 75,3
Indicazioni di sicurezza:
Frasi H: ---
Consigli P: ---[8]
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L'elettrolisi dell'acqua

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Diagramma di fase dell'acqua

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Pressione di vapore dell'acqua

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Ghiaccio

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Le superfici ghiacciate dei laghi e degli oceani permettono lo sviluppo della vita nell'ambiente sottostante. Questo è possibile perché il ghiaccio, avendo una densità minore dell'acqua liquida, galleggia sopra di essa, per cui sotto il ghiaccio la temperatura sarà maggiore di 0 °C. Altrimenti la bassa temperatura non permetterebbe agli organismi marini di vivere.

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L'elevata tensione superficiale è osservabile nella formazione delle gocce.

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